1、導電性：離子化合物都是電解質，且在水溶液和熔融狀態(tài)下都可以導電；共價化合物不都是電解質，若為電解質的在熔融狀態(tài)下不可導電 。

2、2、分子晶體和原子晶體都屬于共價化合物。

3、并且分子晶體彼此間引力較小所以在常溫常壓下往往易于擴散，形成氣體；而離子化合物都是由許多帶不同電荷的離子以靜電引力彼此吸引著、引力較大，所以在常溫常壓下往往形成固體，硬度較大，質脆，難于壓縮，難揮發(fā)。

(資料圖片)

4、原子晶體通常也為固體。

5、3、熔化時破壞的作用力：離子化合物一定破壞離子鍵，可能破壞共價鍵（如碳酸氫鈉），共價化合物一般不破壞共價鍵，極少部分破壞共價鍵（SiO2）。

6、4、熔沸點：離子化合物較高，共價化合物一般較低，少部分很高（如SiO2）。

7、擴展資料：共價化合物的特點由相同元素原子組成的分子其共用電子對無偏移。

8、單質的共用各原子不帶電性，稱為單質的分子，如氧氣的分子。

9、2、由不同元素的原子組成的分子由其共用電子對有偏移(偏向非金屬較強的元素原子一方)，使雙方帶相反的電性，但沒有電子得失，故化合物中不存在離子。

10、整個分子仍是電中性。

11、3、有些共價化合物，其共用電子對偏移程度大，在水溶液中能形成陰、陽離子。

12、例如：HCI→H++Cl-，非金屬元素原子間的反應，一般形成共價化合物。

13、參考資料來源：百度百科-離子化合物。

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